quarta-feira, 29 de setembro de 2010

2º ANO - PRIETO - LISTA DE QUESTÕES PARA O 3º BIM.


EXERCÍCIOS PARA VERIFICAÇÃO DE CONTEÚDO /  2º ANO  /  FAZER NO CARDENO INDIVIDUALMENTE  /  VALOR: 30

01) Analise a figura abaixo e responta:
 

a) Qual dos estados (S, L, G) apresenta maior e menor entalpia? Justifique.
b) A mudança do estado Sólido para o Vapor é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.
c) A mudança do estado Vapor para o Sólido é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.

02) Classifique os fenômenos em endotérmicos os exotérmicos:
a) fusão do gelo   (ΔH........)                                                             b) evaporação da H2O   (ΔH........)
c) vaporização do mercúrio líquido   (ΔH........)                            d) H2O(L)  à  H2O(S)     (ΔH........)

03) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado.
a) fusão e ebulição            b) vaporização e solidificação                  c) solidificação e fusão                           
d) sublimação e fusão

04) Identifique as seguintes reações sob o ponto de vista termoquímico, colocando exotérmica ou endotérmica:
a) H2  +  ½ O2  à  H2O  +  58000 cal                                 (........................................)
b) Processo de ascender um fósforo                              (........................................)
c) C(S)  + 2 S(S)  à CS2 (L)    ΔH = + 19 Kcal                     (........................................)
d) S(L)  + O2 (G)  à SO2 (G)    ΔH = - 71 Kcal                     (........................................)
e) Descongelar a carne no microondas                         (........................................)
f) Resfriar a carne no freezer                                             (........................................)
g) Cozinhar alimentos                                                         (........................................)
h) Fe(S)   +   2,7 Kcal à Fe(L)                                               (........................................)

05) Desenhe abaixo um gráfico de reação:
endotérmica

exotérmica

06) Identifique os calores de reação das equações abaixo e justifique:
a) KCL(s) + H2O à  KCL(aq)               ΔH = - 18 Kcal/mol                (calor de ............................./Justifique.................................)
b) HCL + KOH  à  KCL  +  H2O    ΔH = -13 Kcal/mol                     (calor de ............................./Justifique.................................)
c) C + 2 H2  à  CH4         ΔH = -17 Kcal/mol                                    (calor de ............................./Justifique.................................)
d) C2H5OH (L)   à  C2H5OH (V)     ΔH = + 4 Kcal/mol                     (calor de ............................./Justifique.................................)
e) C6H6 (L)  à  C6H6 (S)     ΔH = - 2 Kcal/mol                                  (calor de ............................./Justifique.................................)
f) Fe (s)  à  Fe (L)    ΔH = + 2,7 Kcal/mol                                         (calor de ............................./Justifique.................................)
g) CH4 (G)   +   2 O2 (G) à  CO2 (G)  +  2 H2O(V)    ΔH = - 212 Kcal/mol                 (calor de ...................../Justifique..................)

07) Faça as reações de combustão do:
a) etino C2H2  _______________________________________________________
b) benzeno C6H6 _____________________________________________________
c) metano CH4 _______________________________________________________

08) Calcule a variação da entalpia da reação de formação do Metano a partir das três reações intermediárias abaixo:

Reação de Formação do Metano: 1 C + 2 H2 → 1 CH4
1ª etapa: 1 CO2 → 1 C + O2     ∆H1= + 90 kcal
2ª etapa: H2 + 1/2 O2 → H2O     ∆H2= - 70 kcal
3ª etapa: 2 CO2 + 4 H2O → 2 CH4 + 4 O2     ∆H3= + 400 kcal


09) (FUVEST) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reação catalítica.

Reação de Formação do hexano: C6H14 → C6H6 + 4 H2
Considere as reações da combustão e calcule a variação de entalpia
H2 + 1/2 O2 → H2O     ∆H = - 286 kJ/mol
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O     ∆H = - 3268 kJ/mol
C6H14 + 19/2 O2 → 6 CO2 + 7 H2O     ∆H = - 4163 kJ/mol


10) (FEI) Considerando as questões abaixo :

C2H2 + 1/2 O2 → 2 CO2 + H2O ∆H = - 1299,5 kJ
C + O2 → CO2 ∆H= - 393,5 kJ
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = - 285,8 kJ
A variação de entalpia de formação de 2 C + H2 → C2H2 é :

11) (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:
I) há liberação de calor      II) a entalpia aos reagentes é maior que a dos produtos.     III) há diminuição de energia
IV) a variação de entalpia é negativa.

Está(ão) correto(s) o(s) seguinte(s) complemento(s):
a) somente I      b) somente I e II    c) somente I e III   d) semente I e IV   e) todas

12) (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:
 
 
De acordo com o gráfico indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo:
“A variação da entalpia, H, é ..............; a reação é ................; porque se processa ............ calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando,
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, exotérmica, liberando.
d) negativa, endotérmica, liberando.
e) nulo, endotérmica, absorvendo.

13)  A 25°C e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso, reagindo com l mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é:

  









14) (UFV-MG) A "cal extinta" [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H2O), com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou "cal viva", por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes a essas reações são:

I. CaO + H2O à Ca(OH)2  + calor      II. CaCO3 + calor à  CaO + CO2

Identifique a afirmativa incorreta:
a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre a "cal extinta" e o ác. sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4.
e) A reação entre a "cal viva" e o ácido clorídrico (HCL) produz CaCL2 e água.

15) ( UFSM) Considere a água sofrendo as seguintes transformações
 
A variação de entalpia é negativa nas transformações:
a ) 1 e 3                 b) 2 e 3                  c) 3 e 4                  d) 1 e 4                  e) 2 e 4


16) Qual a reação que libera maior quantidade de energia por mol do produto formado?


17) Se nas condições padrão 2 NH3  à  N2  +  3 H2    ΔH = + 22 Kcal/mol    então a entalpia de formação gás amoníaco é:


18) Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) menor que a dos reagentes        b) igual à dos reagentes      c) maior que a dos reagentes     d) depende da reação

19) Numa reação exotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) menor que a dos reagentes        b) igual à dos reagentes      c) maior que a dos reagentes     d) depende da reação

20)A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico:


6 comentários:

  1. quero a resposta da numero 13 para agora urgente por favorrrrrrrrrrrr

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    1. alternativa B pois o nitrogenio(g) reage com o oxigenio(g) produzindo assim o monóxido do nitrogenio.os de baixo são os reagentes e os de cima são os produtos.a reação é endotérmica pois ocorre absorção de calor.>...............facebook:ramon_andradepatu@yahoo.com.br

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  2. por favor gostaria que me desse a resposta da 03 si possivel agora

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  3. RESPOSTA da numero 1?

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  4. RESPOSTA da numero 15?

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